Soapacadabra!

15 février 2013

Un peu de chimie (youpi!): les mystères du pH n'en seront bientôt plus (suffit d'être courageux)

pHindic

Dites, je remarque qu'on ne parle plus chimie depuis longtemps, par ici... Pas bien!

Parce qu'après tout, s'amuser à saponifier, c'est bien, comprendre les mécanismes scientifiques qui entrent en jeu, c'est mieux... Non? Ah? Bon.

Ben tant pis, hein. Je vais quand même faire ma professeur-à-frange-de-2-sous, na.

Parce que moi, ben la chimie, ça me manque beaucoup, tu sais... Là où je travaille, dorénavant, les distillations ne sont plus qu'un lointain souvenir (ému), et les équations d'oxydo-réduction n'ont plus vraiment leur place dans mes activités quotidiennes...

super-chimiste

(je t'ai dit que je faisais des microcapteurs de gaz, là où je suis? Ben voilà, tu sais tout).

(le capteur à dioxyde de carbone, je te l'accorde, c'est moins glamour que l'extraction par solvant des concrètes de fleurs... Mais voilà, je me venge en plongeant tout composé odorant dans de l'alcool à 90° pour compenser un peu et me rappeler mes jeunes années. Et toc).

(et en plus, j'obtient de belles teintures parfumées pour mes savons, de cette façon).

(mais bon, revenons à nos moutons chimiques, dis. Tu ne t'en sortiras pas en me faisant parler de mon parcours professionnel, non mais!)

Alors.

Aujourd'hui, je voulais vous poser une question. Sur les savons (pour commencer).

savon

Les savons ont un pH basique, ça tu le sais... Et tu sais aussi qu'un pH est basique parce qu'il a une valeur supérieure à celle de la neutralité. C'est-à-dire supérieure à 7.

Jusqu'ici pas de problème...    

* Acide < 7      * Neutre = 7       * Basique > 7

Mais si je te demande POURQUOI un pH neutre est égal à 7, là... C'est moins évident.

Cette valeur de 7, finalement, c'est quoi?

Pour répondre à la question, il faut reprendre certaines des bases de la chimie physique...

 

eau pure(1)

1/ L'eau pure est neutre: pourquoi?

Vous savez probablement qu'il existe dans l'eau pure, qui est totalement neutre électriquement, un équilibre acidobasique dans lequel l'eau, composé dit "amphotère", joue les 2 rôles:

rôle d'acide: H20 OH- + H+  (elle cède des ions H+)

rôle de base: H2O + H+ H3O+  (elle capte des ions H+)

bilan: 2 H2O OH- + H3O+ 

* L'eau capte autant d'ions H+ qu'elle en cède, l'équation est neutre *

 

litmuspaper

2/ Neutralité, acidité, basicité: le rapport avec [H+]

Sachant que ce sont les ions (donc les espèces + et -) qui conduisent l'électricité dans une solution, et qu'une solution neutre a autant d'ions positifs que négatifs, on peut remonter à la concentration ionique en mesurant la conductivité électrique.

Ainsi, dans l'eau pure à 25°C, on calcule (après mesure électrique) une concentration des ions H+ et OH- égale à 10-7 mol/l. Autrement dit, c'est très peu... Mais tu commences à comprendre d'où vient le fameux 7 dont on parlait tout à l'heure... ;-)

De façon générale, on a constaté que les deux variables [OH-] et [H+] (aussi appelé [H3O+]) sont reliées entre elles... Si l'une augmente, l'autre diminue, d'après l'équation chimique précédemment citée.

Ainsi :

* lorsqu'une solution est neutre, on peut dire que [OH-] = [H3O+] = 10-7

* lorsqu'une solution est acide, elle est chargée électriquement : la concentration en ions H3O+ (appelés aussi H+) devient majoritaire. L'équilibre ionique n'est plus maintenu. [OH-] < [H3O+] 

* de même, une solution basique est chargée négativement en ions OH-, et l'équilibre ionique est là encore déplacé. [OH-] > [H3O+].

Conclusion: pour simplifier les choses, on ne parlera que de [H3O+], puisque les 2 valeurs sont liées. Et la force de l'acidité d'une solution dépend de sa concentration en [H+].

pHcercle

3/ Quest-ce que le pH, alors?

Dans les solutions aqueuses, la valeur de [H3O+] peut varier énormément (de quelques unités à 10-15 mol/l environ). Aussi utilise-t-on souvent une échelle logarithmique plus commode, en définissant une nouvelle grandeur : le pH! Ainsi : pH = -log [H+] 

* Le pH de l'eau pure vaut donc, à 25°c :

-log [H3O+] = -log [10-7] = 7 !! (CQFD) 

On peut ainsi représenter une échelle des concentrations ioniques et du pH pour les solutions aqueuses de ce type:

pH

 

4/ Et pourquoi pas "moins que zéro" ou "plus que 14"?

L'échelle des pH est usuellement limitée aux valeurs extrêmes 0 et 14. Dans des solutions concentrées d'acide et de base très fortes, le pH pourrait être 14 , mais l'échelle logarithmique dans laquelle le pH est défini réduit les possibilités de dépassement des limites 0 et 14...

D'autre part, dans de telles concentrations, les approximations faites dans la définition du pH ne seraient plus valides, et l'activité de l'eau-solvant ne pourrait plus être assimilée à celle d'un liquide pur!

Hop! Toujours là? 

Bravo! Vous êtes donc courageux... Mais vous savez à présent ce qu'est le pH ! ;-)

Posté par Missrimel dans - - Commentaires [16] - Permalien [#]


Commentaires sur Un peu de chimie (youpi!): les mystères du pH n'en seront bientôt plus (suffit d'être courageux)

    Rigolo pour moi de lire ça aujourd'hui, car je trime depuis 6 mois sur mon travail de diplôme (en Podologie)...j'ai choisis la relation entre le pH du corps, de la peau, et des produits cosmétiques et la Podologie!!!!! Bisous Miss Rimmel

    Posté par La fée rennaise, 16 février 2013 à 14:10 | | Répondre
  • Rigolo pour moi de lire ça aujourd'hui, car je trime depuis 6 mois sur mon travail de diplôme (en Podologie)...j'ai choisis la relation entre le pH du corps, de la peau, et des produits cosmétiques et la Podologie!!!!! Bisous Miss Rimmel

    Posté par La fée rennaise, 16 février 2013 à 14:10 | | Répondre
  • Bon, j'ai tout lu mais pas tout compris c'est pas ma partie ! Mais quels que soient les papiers, j'adore ton blog !

    Posté par gingembre, 16 février 2013 à 14:36 | | Répondre
  • J'adore les articles comme ça, moi, qui nous permettre d'en comprendre un peu plus sur nos tambouilles !! Merci

    Posté par Sealeha, 16 février 2013 à 18:56 | | Répondre
  • Merciiiiiiiiiii! Moi qui ne savais pas faire de savon, super! je reviendrai sur le blog!

    Posté par Aaisha, 17 février 2013 à 13:13 | | Répondre
  • Les plus courageuses de toi (qui as pris le temps de nous expliquer tout ça de façon aussi limpide) ou de nous (qui avons lu jusqu'au bout !) je ne sais lesquelles est-ce Merci d'avoir pris cette peine, ça manquait, je n'avais jamais vu ces infos sur un blog cosméto ou savon. J'aime bien (même si le scientifico-chimique n'est pas ma langue maternelle !)

    Posté par FD, 18 février 2013 à 10:56 | | Répondre
  • Merci beaucoup!! Et bravo aux courageux, hein
    J'espère que ça vous aura intéressé quand même d'aller plus en amont dans la signification du pH...
    Bises, et à bientôt!!

    Posté par Missrimel, 20 février 2013 à 14:46 | | Répondre
  • merci pour le cours! j'avoue que je n'ai pas tout compris: je ne suis pas vraiment scientifique pour un sou... Mais promis, quand j'aurai la tête plus reposée, je vais relire le cours ! Merci en tout cas!!!

    Posté par Aaisha, 24 février 2013 à 14:32 | | Répondre
  • Ah les mystères du PH ! En toute neutralité, je vous invite à venir refaire le monde https://www.youtube.com/watch?v=vsshZkeS6V0

    Posté par Venez refaire le, 25 février 2013 à 17:34 | | Répondre
  • Excellente présentation + explications sur le calcul et l'interprétation du pH : je reviendrai sûrement sur ce très, TRES bon blog. Merci! Elisabeth_CF

    Posté par Elisabeth_CF, 03 mars 2013 à 18:56 | | Répondre
  • Merci beaucoup
    Bises!

    Posté par Missrimel, 07 mars 2013 à 15:54 | | Répondre
  • coucou! je sais pas si tu aimes bien les tags, mais je viens de te tagger
    ça se passe ici: http://pastekfabrik.canalblog.com/archives/2013/03/15/26652738.html

    Posté par Mlle Pastek, 15 mars 2013 à 01:55 | | Répondre
  • Bonjour Miss,

    Quelle est le protocole pour mesurer le PH d'un Savon avec les bandelettes
    doit on le diluer a 1 % , 1 ‰ ?
    En te remerciant pour la fraicheur de ton blog

    Posté par eolyne, 07 janvier 2015 à 22:30 | | Répondre
    • Bonjour Eolyne, 
      et merci de ton message tout d'abord!
      Avec du papier pH, il est très difficile de mesurer avec précision le pH d'un savon: en effet, outre le fait que ce ne soit pas très précis, avec cette technique l'eau peut légèrement fausser la valeur obtenue. C'est un repère mais pas une référence... Du moins pas avec une solution de savon déjà durci par la cure.
      Le mieux, c'est utiliser un indicateur coloré comme la phénolphtaléine, ou tout simplement faire le "test sur la langue" qui te dira tout de suite si le savon est caustique ou pas.
      J'espère avoir répondu à ta question...A bientôt!
      De : eolyne
      À : missrimel@yahoo.fr
      Envoyé le : Mercredi 7 janvier 2015 22h30
      Objet : Nouveau commentaire de eolyne [Soapacadabra!]

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      Posté par Missrimel, 26 février 2015 à 13:23 | | Répondre
  • Bonjour, j'entends beaucoup parler sur les blog de fabrication artisanale de savon de ce fameux test sur la langue, mais n'est ce pas nocif pour la santé?

    Posté par Pauline, 27 janvier 2016 à 15:42 | | Répondre
  • Bonjour! Je savonne depuis peu et tous les jours j'apprends de nouvelles choses... En lisant ton article sur le Ph j'ai appris que le savon après sa cure près a être utilisé à un ph de 9-10. J'ai acheté des bandelettes pour mesurer le ph de mes savons avant de m'en servir et en effet je ne vois aucune différence de couleur entre le savon qui vient d'être fait et celui qui a curé un mois... Alors comme tu l'as suggéré je fais le test de la langue. Mais alors question :
    À quoi sert la cure de 4 semaines si en mettant la langue sur le savon on ne sent pas la soude après 2 ou 3 semaines?
    Pourquoi le savon tout olive à besoin d'une cure de plus de 6 mois?
    Merci pour ton blog et pour nous partager tes connaissances 😉👍🌿💮

    Posté par Céline, 27 septembre 2017 à 23:38 | | Répondre
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